半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分可能是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（2）B装置的作用是 干燥气体，去除二氧化碳干燥气体，去除二氧化碳，D装置的作用是 检验是否有水生成，并且防止发生倒吸检验是否有水生成，并且防止发生倒吸。
（3）实验过程中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，可以得出结论：半水煤气中一定有 CO、CO2CO、CO2。
【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；干燥气体，去除二氧化碳；检验是否有水生成，并且防止发生倒吸；CO、CO2
【解答】
【点评】
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