同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：
（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDEBDE
A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管
（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：A，便于添加液体A，便于添加液体（合理即可）．
（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部铺一层水或细沙铺一层水或细沙，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体．
（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42-、Cu2+
【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是H2O2溶液中有水H2O2溶液中有水；
Ⅱ、可能是SO42-；
Ⅲ、可能是Cu2+．
【实验验证】如图2所示：
在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-SO42-不能使过氧化氢的分解速率加快；
在实验②中加入CuCl2或Cu（NO3）2CuCl2或Cu（NO3）2后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是Cu2+Cu2+．
【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是用带火星的木条，伸入试管，看木条是否复燃用带火星的木条，伸入试管，看木条是否复燃；
Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式2H2O2 CuSO4 2H2O+O2↑2H2O2 CuSO4 2H2O+O2↑．
C
u
S
O
4
C
u
S
O
4
【答案】BDE；A，便于添加液体；铺一层水或细沙；剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；H2O2溶液中有水；SO42-；CuCl2或Cu（NO3）2；Cu2+；用带火星的木条，伸入试管，看木条是否复燃；2H2O2 2H2O+O2↑
C
u
S
O
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：206引用：31难度：0.1
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1．实验室中要配制一定溶质质量分数的硫酸钾溶液，请你帮助完成。
（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是（填写名称）。
（2）小溪同学准确称量18g硫酸钾，量取蒸馏水（水的密度为1g/cm3）的体积如乙图所示，硫酸钾完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是。
（3）经检测，小溪同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（填序号）。
A.硫酸钾固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁原本有水
（4）按照准确的操作后，小花同学将小溪配好的溶液继续加100g水配成低浓度溶液使用，配制的步骤是：①计算：②；③混匀；④装瓶贴标签。
（5）小花最后配的溶液试剂瓶上的标签应该填写什么内容？请在如图标签上填写。
发布：2024/12/25 17:30:2组卷：51引用：2难度：0.5 -
2．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（ ）
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发布：2024/12/25 15:30:1组卷：551引用：9难度：0.6
