原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。根据所学知识，完成下列小题。
将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答：
（1）现有如下两个反应：
A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
判断能否设计成原电池A.能能，B.不能不能。（填“能”或“不能”）
（2）下列说法正确的是 DD。
A.甲、乙装置均实现了化学能转变为电能
B.甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应
C.两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同
D.两烧杯溶液中的H+均被消耗，因而H+浓度减小
（3）请写出图中构成原电池的正极电极反应式 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（4）电池工作时，溶液中SO2-4向 锌锌极移动（填“锌”或“铜”）；电池工作完成后，溶液中SO2-4浓度 不变不变（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是 CC。
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.酸碱中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D.图Ⅱ所示的反应为放热反应
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【答案】能；不能；D；2H++2e-=H2↑；锌；不变；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：328引用：1难度：0.5
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