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草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用 C2H2 气体制取 H2C2O4•2H2O．回答下列问题：
（1）甲组的同学以电石（主要成分 CaC2，少量 CaS 及 Ca3P2 杂质等）为原料，并用下图一装置制取 C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置 A 中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措
施是用分液漏斗控制滴加液体速度用分液漏斗控制滴加液体速度。（举一例）
②装置 B 中，NaClO 将 H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为 NaCl,其中 H2S 被氧化的离子
方程式为H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+。该过程中，有可能产生新的杂质气体 Cl2，其原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O：（用离子方程式回答）。
（2）乙组的同学根据文献资料，用 Hg（NO3）2 作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取 H2C2O4•2H2O．制备装置
如图二所示：
①装置 D 多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；装置 E 的作用是防止倒吸防止倒吸。
②装置 D 中生成 H2C2O4 的化学方程式为C2H2+8HNO3 Hg（NO3）2 △H2C2O4+8NO2+4H2OC2H2+8HNO3 Hg（NO3）2 △H2C2O4+8NO2+4H2O。
③从装置 D 得到产品，还需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤过滤（填操作名称）、洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品中 H2C2O4•2H2O 的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用 c mol•L-1 酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液 V mL。
①滴定终点的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色溶液呈浅红色且30 s内不褪色。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是Ⅰ反应放热，溶液温度升高反应放热，溶液温度升高；Ⅱ生成的Mn2+是该反应的催化剂生成的Mn2+是该反应的催化剂。
③产品中 H2C2O4•2H2O 的质量分数为0.315cVm×100%0.315cVm×100%（列出含 m、c、V 的表达式）。
H
g
（
N
O
3
）
2
△
H
g
（
N
O
3
）
2
△
0
.
315
c
V
m
×
100
%
0
.
315
c
V
m
×
100
%
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】用分液漏斗控制滴加液体速度；H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；防止倒吸；C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O；过滤；溶液呈浅红色且30 s内不褪色；反应放热，溶液温度升高；生成的Mn2+是该反应的催化剂；
H
g
（
N
O
3
）
2
△
0
.
315
c
V
m
×
100
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/24 8:0:2组卷：45引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
