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作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为 4.504.50g/100mL，属于醋 酿造酿造（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+．
II如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．
请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 100mL容量瓶100mL容量瓶；
（2）经计算，配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 8.58.5mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，引起误差的原因可能是 CDCD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为 丁达尔效应丁达尔效应．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为 胶体的聚沉胶体的聚沉．
IV丁同学试图测定CO2的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：
（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因 排水法收集气体，不需要对气体进行干燥排水法收集气体，不需要对气体进行干燥．
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收 HClHCl．
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g,实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g,D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为 44.444.4（保留小数点后一位）．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【答案】4.50；酿造；2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+；100mL容量瓶；8.5；CD；丁达尔效应；胶体的聚沉；排水法收集气体，不需要对气体进行干燥；HCl；44.4
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/17 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.3
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1．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a.
b.
c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有．
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g.称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．发布：2025/1/4 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5 -
2．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）简要回答下列问题：
①所用浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．
②所需浓硫酸的体积为mL．
③如何稀释浓硫酸．
（3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②未冷却到室温就转移溶液并定容．
③定容时俯视刻度线．
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.5 -
3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①②。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，该仪器的位置是，将仪器补充完事后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口为（填字母）。
（3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL。
①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
D．容量瓶未经干燥使用
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：52引用：1难度：0.9
