作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为

4.50

4.50

g/100mL，属于醋

酿造

酿造

（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式

2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺

2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺

．
II如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．
请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

100mL容量瓶

100mL容量瓶

；
（2）经计算，配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

8.5

8.5

mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，引起误差的原因可能是

CD

CD

．
A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为

丁达尔效应

丁达尔效应

．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为

胶体的聚沉

胶体的聚沉

．
IV丁同学试图测定CO₂的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；
②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：
（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因

排水法收集气体，不需要对气体进行干燥

排水法收集气体，不需要对气体进行干燥

．
（2）A装置中的饱和NaHCO₃溶液可以吸收

HCl

HCl

．
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g,实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g,D中量筒读数为10.0mL，已知H₂密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO₂的相对分子质量为

44.4

44.4

（保留小数点后一位）．