水体中氮含量过高会对水中生物构成安全威胁，氨氮硝氮是氮的主要存在形态。
（1）某工业氨氮废水的处理流程如图所示：
①写出“微生物反应池”中反应的离子方程式：NH4++2O2 微生物 NO3-+2H++H2ONH4++2O2 微生物 NO3-+2H++H2O。
②“NO3-还原池”通过形成铁碳原电池对废水中的NO3-等进行处理，写出NO3-在正极发生的电极反应：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。
（2）向氨氮废水中加入NaClO，可以将NH4+最终氧化为N2。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下：
i.ClO-+H2O⇌OH-+HClO
ii.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
ii.NH3•H2O+HClO=NH2Cl+2H2O
iv.……
v.H++OH-=H2O
①写出反应iv的离子方程式：2NH2Cl+HClO=N2↑+3H++3Cl-+H2O2NH2Cl+HClO=N2↑+3H++3Cl-+H2O。
②废水中氨氮去除率与初始pH有关。保持其他条件不变，随初始pH的升高，溶液中c（HClO）减小减小（填“增大”“不变”或“减小”，下同），c（NH3•H2O） 增大增大。
③研究发现，保持其他条件相同，废水中氨氮去除率随温度的升高先升高后降低。当温度＞35℃时，氨氮去除率随溶液温度升高而降低的原因可能是 HClO受热易分解或NH3•H2O受热分解，使NH3逸出HClO受热易分解或NH3•H2O受热分解，使NH3逸出（答一条）。
（3）利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，并获得氨水和硝酸，原理如图所示：
b膜属于 阳阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜；为增强溶液的导电性，电解前产品室2中的溶液应是 稀硝酸稀硝酸。
微生物
微生物
【考点】“三废”处理与环境保护．
【答案】NH4++2O2 NO3-+2H++H2O；2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；2NH2Cl+HClO=N2↑+3H++3Cl-+H2O；减小；增大；HClO受热易分解或NH3•H2O受热分解，使NH3逸出；阳；稀硝酸
微生物
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：2难度：0.5
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：43引用：4难度：0.5
