短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2；②BA4；③A2C2；④BE4，其中属于极性分子的是③③（填序号）；分子BC2中含σ键22个，含π键22个。
（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是水分子间存在氢键水分子间存在氢键。
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为C6H6C6H6、H2OH2O。DE4在前者中的溶解度大于大于（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解度。
（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为SiCl4＞CCl4＞CH4SiCl4＞CCl4＞CH4。（填化学式）
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】③；2；2；水分子间存在氢键；C6H6；H2O；大于；SiCl4＞CCl4＞CH4
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：47引用：1难度：0.5
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