如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

。
（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu²⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”），若该装置的盐桥中盛装的是NH₄NO₃的琼脂溶液，则盐桥中的

NH

+

4

NH

+

4

离子（填“

NH

+

4

”或“

NO

-

3

”）向氯化铁溶液迁移。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液。接通电源后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为电源

正

正

极。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为

2Cu²⁺+2H₂O

通电

Cu+O₂↑+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

通电

Cu+O₂↑+4H⁺

。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为

112

112

mL。
④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成

粗铜

粗铜

（填“粗铜”或“精铜”）。