如图1是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
（1）元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是O＞N＞SiO＞N＞Si。（填元素符号）
（2）上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。
（3）利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量m的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：不能，氯气能够氧化溴离子和碘离子，过量的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰检验结果不能，氯气能够氧化溴离子和碘离子，过量的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰检验结果。
（4）元素d和e的简单离子半径更大的是O2-O2-（填离子符号）。写出a2d的电子式：
。
（5）推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置第四周期ⅢA族第四周期ⅢA族。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是CDCD。（填字母）
A．x为非金属元素
B．最高价氧化物对应水化物酸性：x＞m
C．x的单质可用于制半导体
D．x的最高正价为+3
【答案】O＞N＞Si；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；不能，氯气能够氧化溴离子和碘离子，过量的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰检验结果；O2-；；第四周期ⅢA族；CD
；第四周期ⅢA族；CD【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：86引用：2难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
