32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况）。
（1）计算产生NO和NO2的体积（标准状况）分别为多少L？（请写出计算过程）Cu的物质的量为：32g64g/mol=0.5mol,设产生NO2的物质的量为xmol,产生NO的物质的量为ymol,则由电子转移守恒可得：x+3y=0.5×2，由气体总体积可得：x+y=8.9622.4，联立解得x=0.1，y=0.3，故V（NO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（NO）=0.3mol×22.4L/mol=6.72LCu的物质的量为：32g64g/mol=0.5mol,设产生NO2的物质的量为xmol,产生NO的物质的量为ymol,则由电子转移守恒可得：x+3y=0.5×2，由气体总体积可得：x+y=8.9622.4，联立解得x=0.1，y=0.3，故V（NO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（NO）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
（2）将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为5.65.6L。
（3）向100mL 0.8mol•L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol•L-1的NaOH700700mL。
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【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
【答案】Cu的物质的量为：=0.5mol，设产生NO2的物质的量为xmol，产生NO的物质的量为ymol，则由电子转移守恒可得：x+3y=0.5×2，由气体总体积可得：x+y=，联立解得x=0.1，y=0.3，故V（NO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（NO）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；5.6；700
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：2难度：0.5
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3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
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