金属有机骨架化合物（MOFs）因高孔隙率等优良特性成为CO2吸附材料的研究热点。采用不同金属中心离子，如Ni2+、Zn2+、Cu2+等可合成不同的MOFS吸附材料。
（1）基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 球形球形；基态Fe3+与Ni2+的3d能级上未成对的电子数比值为 5：25：2。
（2）如图1所示功能化MOFs可吸附CO2并将其催化转化为如图物质，下列说法正确的是 ADAD。
A.与（Ⅰ）CO互为等电子的分子是N2
B.（Ⅱ）HCOOH能分解生产CO2和氢气，此过程中仅涉及极性键的断裂和形成
C.（Ⅲ）中R为烃基，N原子杂化类型分别是sp2，其与相连的3个C原子共平面
D.（Ⅳ）甲醇易溶于水是因为氢键的缘故
（3）C、N、O的电离能由小到大排序为 C＜O＜NC＜O＜N。
（4）金属硝酸盐是合成MOFs的常见试剂。硝酸根离子的空间构型为 平面三角形平面三角形，其中N的价层电子对数为 33。
（5）丁二酮肟常用于检验废水中的Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。该结构中，氮镍之间形成的化学键是 配位键配位键；从原子轨道重叠方式看，碳氮之间的共价键类型是 σ键、π键σ键、π键。
（6）如图3所示，图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式 NiAsNiAs，已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和β=60°，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是 26832a2b×10-30NA26832a2b×10-30NAg•cm-3。
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A
【答案】球形；5：2；AD；C＜O＜N；平面三角形；3；配位键；σ键、π键；NiAs；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：47引用：1难度：0.3
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
