铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如图。
已知：①水合肼N2H4•H2O具有强还原性，易被氧化为N2。
②Cu2++4NH3⇌Cu（NH3）42+
（1）蚀刻
①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：
Cu+11H2O2+44Cl-Cl-+22H+H+⇌CuCl42-+22H2OH2O。
②关于蚀刻的下列说法正确的是 ACAC。
A．碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性
B．酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解
（2）滤液1的pH约为5，其中除少量Cu2+，还大量存在的离子是 NH4+、Cl-NH4+、Cl-。
（3）除铜
①利用水合肼N2H4•H2O还原Cu2+的离子方程式是 N2H4•H2O+2Cu2++4OH-=2Cu↓+N2↑+5H2ON2H4•H2O+2Cu2++4OH-=2Cu↓+N2↑+5H2O。
②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：pH＜6.3时，pH增大，N2H4•H2O还原性增强，铜的去除率升高；pH＞6.3时，pH增大，NH4+与OH-结合生成NH3，发生副反应Cu2++4NH3⇌Cu（NH3）42+，因此铜去除率降低pH＜6.3时，pH增大，N2H4•H2O还原性增强，铜的去除率升高；pH＞6.3时，pH增大，NH4+与OH-结合生成NH3，发生副反应Cu2++4NH3⇌Cu（NH3）42+，因此铜去除率降低。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】1；4；Cl-；2；H+；2；H2O；AC；NH4+、Cl-；N2H4•H2O+2Cu2++4OH-=2Cu↓+N2↑+5H2O；pH＜6.3时，pH增大，N2H4•H2O还原性增强，铜的去除率升高；pH＞6.3时，pH增大，NH4+与OH-结合生成NH3，发生副反应Cu2++4NH3⇌Cu（NH3）42+，因此铜去除率降低
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
