（1）现用中和滴定法测定新配制的某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
| 滴定序号 | 待测液体积/mL | 所消耗盐酸标准液的体积/mL | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 26.80 | 26.30 |
| 2 | 25.00 | ╲ | ╲ | ╲ |
| 3 | 25.00 | 5.00 | 31.34 | 26.34 |
酸
酸
式滴定管盛装0.2500mol•L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
该次滴定所用标准盐酸体积为
24.60
24.60
mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用
酚酞
酚酞
作指示剂。（2）滴定达到终点的现象是
最后一滴盐酸加入后，溶液由红色变为无色，且30s不变色
最后一滴盐酸加入后，溶液由红色变为无色，且30s不变色
。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
丙
丙
，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为
0.26 mol/L
0.26 mol/L
。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
AB
AB
。（多选扣分）A、滴定终点读数时仰视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、配制NaOH溶液，称量的NaOH固体中混有氯化钠
E、若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定
F、用碱式滴定管量NaOH溶液时，尖嘴部分开始有气泡后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
【考点】中和滴定．
【答案】酸；24.60；酚酞；最后一滴盐酸加入后，溶液由红色变为无色，且30s不变色；丙；0.26 mol/L；AB
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：2难度：0.7
相似题
-
1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6 -
3．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：92引用：2难度：0.7
