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海水经过“晒盐”后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质离子除尽，应依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将它们转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水；最后经蒸发、结晶即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在用苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？不可以不可以，理由是碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可以将多余的钡离子沉淀。碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可以将多余的钡离子沉淀。。
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
（4）制得的精盐可用于氨碱法生产纯碱。该生产流程中，先向饱和食盐水中通入氨气制得饱和氨盐水，再通入二氧化碳气体，目的是饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳；写出氨碱法制纯碱的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；不可以；碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可以将多余的钡离子沉淀。；除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳；NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/3 8:0:2组卷：46引用：2难度：0.5
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1．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
2．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
3．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：736引用：8难度：0.5
