研究酸、碱在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义．
（1）25℃，向20.00mL0.1mol/LCH₃COOH中滴加0.1mol/LNaOH过程中，pH变化如图所示．

①A点溶液pH=3，CH₃COOH的电离平衡常数K_a=

10^-5

10^-5

mol/L．
②B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（用离子符号表示）．
③C点加入NaOH的体积V₁

＜

＜

20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
④D点时二者恰好完全反应，此时溶液的pH＞7，原因是

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）．
⑤C、D、E三点中，水的电离程度最大的点为

D

D

．
（2）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液．
①请选择最合适的指示剂

C

C

（填标号）．
A．甲基橙
B．石蕊
C．酚酞
②若碱式滴定管在滴定前未润洗，测得CH₃COOH溶液的浓度将

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③某同学进行四次滴定实验，消耗NaOH溶液体积记录如表所示：

编号	1	2	3	4
V（NaOH）//mL	23.99	25.00	24.01	24.00

则该醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度为

0.1200

0.1200

mol/L．