已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 10：110：1．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 a+b=14a+b=14．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于小于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是 B++H2O⇌BOH+H+B++H2O⇌BOH+H+．（用离子方程式表示）
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=1010．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】10：1；a+b=14；小于；B++H2O⇌BOH+H+；10
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：543引用：2难度：0.1
相似题
-
1．25℃时，向10mL0.05mol•L-1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p（OH-）与p（）之间的变化曲线如图所示[已知：Kb（NH3•H2O）=1.0×10-5，p（X）=-lgc（X），忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是（ ）Mg2+2发布：2024/12/30 4:0:1组卷：23引用：2难度：0.5 -
2．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H+）的负对数[-lgc（H+）水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
发布：2024/12/15 2:30:7组卷：71引用：4难度：0.6 -
3．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：0引用：1难度：0.7
