甲苯（
）是一种重要的化 工原料，能用于生产苯甲醛（ 
）、苯甲酸（ 
）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
| 名称 | 性状 | 熔点 （℃） |
沸点 （℃） |
相对密 度（ρ水 =1g/cm3） |
溶解性 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃 易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针 状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
已知甲苯在一定条件下可被双氧水氧化成苯甲醛。实验室可用如图装置模拟制备 苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g 固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋 酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3 小时。
（1）装置b 的名称是
三颈烧瓶
三颈烧瓶
，装置a主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低
冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低
。（2）b 中发生反应的化学方程式为
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过
过滤
过滤
、蒸馏
蒸馏
等操作，才能得产品苯甲醛。（4）实验过程中苯甲醛可能混有苯甲酸，其可能的原因
苯甲醛进一步被过氧化氢氧化生成苯甲酸
苯甲醛进一步被过氧化氢氧化生成苯甲酸
；若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dabc
dabc
。（按步骤顺序填字母）a.对混合液进行分液
b.水层中加入盐酸调节pH=2
c.过滤、洗涤、干燥
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
（5）写出苯甲醛与新制氢氧化铜溶液在一定条件下发生反应的化学方程式：
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三颈烧瓶；冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低；；过滤；蒸馏；苯甲醛进一步被过氧化氢氧化生成苯甲酸；dabc；
；过滤；蒸馏；苯甲醛进一步被过氧化氢氧化生成苯甲酸；dabc；【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
