铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁。

（1）铁在自然界主要以Fe₂O₃等化合物的形式存在，说明常温下，铁的化学性质较

活泼

活泼

（填“活泼”或“稳定”）。
（2）利用装置A制备CO，反应原理是HCOOH

浓

H

2

S

O

4

80

-

90

℃

CO↑+H₂O。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是

使受热更均匀

使受热更均匀

（写一点）。
（3）炼铁的部分操作顺序为：Ⅰ、点燃E处酒精灯；Ⅱ、先通一会儿CO，再点燃C处酒精喷灯；Ⅲ、C处停止加热（装置未拆开），继续通CO；Ⅳ…
①装置C中红棕色粉末变黑的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

（写一个）。
②步骤皿继续通CO目的是

bc

bc

（填标号）。
a.防止灼热的铁被氧化
b.防止石灰水倒吸
c.加快装置的降温
③装置E的作用是

处理尾气，防止污染空气

处理尾气，防止污染空气

。
（4）加热时固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有

Fe₃O₄、FeO

Fe₃O₄、FeO

（填化学式）；为提高产率，可采取的措施是

将温度控制在850℃以上

将温度控制在850℃以上

。