有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
（1）已知：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=+64 kJ•mol^-1
反应2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）△H₃=

-1196kJ/mol

-1196kJ/mol

。
（2）磷酸铵镁（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水体中的氨氮（

NH

+

4

和NH₃）。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水（主要含

NH

+

4

），置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为

NH

+

4

+Mg²⁺+

HPO

2

-

4

+OH^-=MgNH₄PO₄↓+H₂O

NH

+

4

+Mg²⁺+

HPO

2

-

4

+OH^-=MgNH₄PO₄↓+H₂O

。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是

随pH增大，

HPO

2

-

4

转化为

PO

3

-

4

，c（

PO

3

-

4

）增大，使得生成沉淀的速率加快，水中氨氮的去除率明显增加

随pH增大，

HPO

2

-

4

转化为

PO

3

-

4

，c（

PO

3

-

4

）增大，使得生成沉淀的速率加快，水中氨氮的去除率明显增加

。
③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是

pH偏大，Mg²⁺易与OH^-结合生成Mg（OH）₂，MgNH₄PO₄沉淀转化为Mg（OH）₂沉淀，释放

NH

+

4

，溶液中的氨氮的去除率下降

pH偏大，Mg²⁺易与OH^-结合生成Mg（OH）₂，MgNH₄PO₄沉淀转化为Mg（OH）₂沉淀，释放

NH

+

4

，溶液中的氨氮的去除率下降

。