处理含硫烟气（主要成分为SO_2）备受关注。回答下列问题：
Ⅰ.处理含硫烟气有以下两种方法：
（1）水煤气还原法
已知：ⅰ.2CO（g）+SO₂（g）═S（l）+2CO₂（g）△H₁=-37.0kJ•mol^-1
ⅱ.2H₂（g）+SO₂（g）═S（l）+2H₂O（g）△H₂=+45.4kJ•mol^-1
写出CO（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）、H₂（g）的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1

。
（2）碱液吸收法
①步骤1：用足量氨水吸收SO₂，试写出该反应的化学方程式

SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O

SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O

。
②步骤2：再加入熟石灰的反应，试写出该反应离子方程式

2NH₄⁺+Ca²⁺+2OH^-+SO₃^2-=CaSO₃↓+2NH₃•H₂O

2NH₄⁺+Ca²⁺+2OH^-+SO₃^2-=CaSO₃↓+2NH₃•H₂O

。
③已知：25℃时，K_b（NH₃•H₂O）=a；K_sp（CaSO₃）=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=

1

a

2

b

1

a

2

b

。（用含a、b的代数式表示）
Ⅱ.常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H₂SO₃溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

（3）K_a1（H₂SO₃）=

1×10^-1.8

1×10^-1.8

。
（4）当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

。
Ⅲ.将组成（物质的量分数）为m%SO₂（g）、2m%H₂（g）和q%He（g）的气体通入密闭反应器，使反应：H₂（g）+

1

2

SO₂（g）═

1

2

S（l）+H₂O（g），在温度t、压强P条件下进行反应，平衡时，若H₂转化率为α，则平衡常数K_p=

α

（

1

-

α

）

3

2

（

m

P

100

-

mα

）

α

（

1

-

α

）

3

2

（

m

P

100

-

mα

）

。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）