将不同量的H2O（气） 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：
H2O （g）+CO（ g） 催化剂加热CO2 （g）+H2（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
催化剂
加热
| 实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡所需时间 | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
| 2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
| 3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
0.16mol/（L•min）
0.16mol/（L•min）
．②该反应在650℃时平衡常数数值为
2.67
2.67
，该反应的逆反应为吸
吸
（填“吸”或“放”）热反应．③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min,则a、b 应满足的关系是
b=2a,a＞0.5（或使用催化剂）
b=2a,a＞0.5（或使用催化剂）
．（2）如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是
加入催化剂或缩小容器体积
加入催化剂或缩小容器体积
（写2条）②图2中时刻t2发生改变的条件可能是
通H2O（g）或降温或减小H2浓度
通H2O（g）或降温或减小H2浓度
（写2条）（3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向
逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为0.8mol
0.8mol
．【答案】0.16mol/（L•min）；2.67；吸；b=2a，a＞0.5（或使用催化剂）；加入催化剂或缩小容器体积；通H2O（g）或降温或减小H2浓度；逆反应；0.8mol
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：3难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
