实验室制取CO₂时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小明分别取100克
溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO₂质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率（盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。

时间/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
7.3%稀盐酸生成的CO2质量/克	0	0.65	1.06	1.40	1.66	1.90	2.10	2.25	2.34	2.40
14.6%稀盐酸生成的CO2质量/克	0	1.02	1.66	1.97	2.12	2.22	2.28	2.30	2.30	2.30
21.9%稀盐酸生成的CO2质量/克	0	1.35	1.96	2.08	2.16	2.20	2.20	2.20	2.20	2.20

请根据上述信息回答问题：
（1）小明在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取CO₂时，第6～18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是

反应物不断消耗，反应物浓度降低，造成反应速率变慢

反应物不断消耗，反应物浓度降低，造成反应速率变慢

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（2）小明用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（3）实验中，小明发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小明猜想这可能跟盐酸的性质有关，为进一步验证自己的猜想，装置B可选用哪种试剂X加以检验，并解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因：

硝酸银溶液；加入盐酸浓度越大，挥发出的氯化氢越多，与碳酸钙反应的氯化氢变少，导致生成二氧化碳质量越少

硝酸银溶液；加入盐酸浓度越大，挥发出的氯化氢越多，与碳酸钙反应的氯化氢变少，导致生成二氧化碳质量越少

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