碳族元素C、Si、Ge的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题。
（1）Ge原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²

。
（2）C元素的三种单质的晶体结构如图。

①金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为

1：2

1：2

；石墨晶体中碳原子的杂化类型为

sp²

sp²

。
②石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体，每个碳原子提供一个p轨道上的电子形成大π键，π电子可以自由移动。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是

C

C

。
A．石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体     B．石墨烯是一种强度很高的材料
C．石墨烯与石墨烷均为高分子化合物      D．石墨烯与H₂制得石墨烷的反应属于加成反应
（3）碳元素的电负性比硅元素

大

大

（填“大”或“小”）。CO₂分子中碳氧原子之间化学键的成键方式为

σ键和π键

σ键和π键

。
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄。
①其中Ni与CO之间的键型为

配位键

配位键

。Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则固态Ni（CO）₄属于

分子

分子

晶体。
②与配体CO互为等电子体的阴离子有

CN^-或C₂^2-

CN^-或C₂^2-

（任写一种）。NH₃也可作为很多配合物的配体。其中N原子的杂化类型为

sp³

sp³

。若配离子[Ni（NH₃）₆]^2-为正八面体结构，则[Ni（CO）₂（NH₃）₄]^2-的结构有

4

4

种。