用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式 c（N2）c（CO2）c2（NO）c（N2）c（CO2）c2（NO）。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
c
（
N
2
）
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
c
（
N
2
）
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时 NO 的物质的量/mol | 平衡时 N2 的物质的量/mol |
| 1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
| 2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
＞
＞
0（填“＞”或“＜”），理由是 计算700℃和800℃的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0
计算700℃和800℃的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0
。②判断该反应达到平衡的依据是
AB
AB
。A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定 D．2v 正（NO）=v 逆（N2）
（3）700℃时，若向 2L 体积恒定的密闭容器中充入一定量 N2和CO2发生反应：N2（g）+CO2（g）⇌C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。
①0～10min 内的 CO2平均反应速率 v=
0.01 mol•L-1•min-1
0.01 mol•L-1•min-1
。②图中 A 点 v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。③第 10min 时，外界改变的条件可能是
AD
AD
。A．加催化剂
B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量
D．升温
E．降温
【考点】化学平衡的计算．
【答案】；＞；计算700℃和800℃的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0；AB；0.01 mol•L-1•min-1；＞；AD
c
（
N
2
）
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：10难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
