由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）如图1所示：反应2H2+O2点燃
2H2O的能量变化。
①已知拆开1molH—H、1molO=O和1molH—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程（Ⅱ） 放出放出（填“吸收”或“放出”） 18521852kJ。
②已知：Ⅰ.CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.6kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
写出CH3OH燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ/molCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ/mol。
（2）用如图2所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：
①从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。
②若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”）。所求得的中和热 相等相等（填“相等”或“不相等”）。
点燃 |
【答案】放出；1852；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ/mol；环形玻璃搅拌棒；不相等；相等
【解答】
【点评】
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