酸性矿山废水中锌、铁、锰元素的分离及回收流程如图。
已知：①酸性矿山废水成分如表：
| pH | c/mol•L-1 | ||
| Fe3+ | Mn2+ | Zn2+ | |
| 1.0 | 5.0×10-2 | 6.0×10-3 | 2.3×10-3 |
③Ksp（MnS）=1.0×10-15；Ksp（ZnS）=1.0×10-23
（1）“研磨”的目的是
增大反应物接触面积，加快反应速率，提高利用率
增大反应物接触面积，加快反应速率，提高利用率
。（2）“沉锌”过程中，FeS2转化为H2S和
SO
2
-
4
SO
2
-
4
7：1
7：1
。（3）“沉锌”过程中，Zn2+完全沉淀时，测得溶液pH为4，则c（H2S）=
1×10-5
1×10-5
mol•L-1；计算判断此时是否生成MnS沉淀 否
否
。（忽略体积变化）（4）“氧化”过程发生反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
。（5）“沉铁”过程中，加入NaOH调节pH，废水pH对铁、锰元素去除率的影响如图所示。为提高铁、锰元素的分离效果，废水pH控制
6.5～7.0
6.5～7.0
。
（6）“沉锰”后，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol•L-1，锰元素去除率为
99.7
99.7
%。（保留1位小数，忽略体积变化）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率，提高利用率；7：1；1×10-5；否；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；6.5～7.0；99.7
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：2难度：0.6
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
