二氧化碳是常见的温室气体，CO₂的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：
（1）利用CO₂（g）和H₂（g）合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g） ΔH₁=-90kJ•mol^-1
②H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g） ΔH₂=-125.5kJ•mol^-1
③3H₂（g）+CO₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₃
上述反应中ΔH₃=

-215.5

-215.5

kJ•mol^-1。
（2）以CO₂与NH₃为原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）。
①在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图1所示，该反应的ΔH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”，下同）0，其他条件相同时，若y表示压强，则y₁

＞

＞

y₂，若y表示反应开始时的氨碳比[

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

]，则y₁

＜

＜

y₂。

②T℃时，若向某压强为p₀的恒压密闭容器中充入3molNH₃和1molCO₂，发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g），达到平衡时，容器的体积变为开始时的

3

4

，该条件下CO₂的平衡转化率为

50%

50%

，T℃时，该反应的平衡常数K_p=

9

4

p

2

0

9

4

p

2

0

（用含p₀的代数式表示，利用各物质的平衡分压计算）。再向该容器中充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），NH₃的反应速率：v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）某甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol•L^-1H₂SO₄溶液，电极a的电极反应式为

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

，当导线中有1mole^-转移时，左右两侧溶液的质量差为

12

12

g（假设反应物耗尽，忽略气质子交换膜体的溶解）。