某实验小组探究Mn²⁺的检测方法。
查阅资料：Mn²⁺的稀溶液几乎无色，在酸性介质中，S₂O₈^2-能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-。
（1）资料中检测Mn²⁺方法的反应为

2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺

2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺

（用离子方程式表示）。甲同学设计实验如表。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向1mL0.002mol•L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol•L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固体	5min无明显现象

（2）实验Ⅰ并未观察到预期现象，查阅资料，并进行以下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅱ	向1mL0.002mol•L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol•L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固体，加热至沸腾	溶液变棕黄色，1min后出现紫红色
Ⅲ	向1mL0.002mol•L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol•L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固体，再滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液	溶液变棕黄色，5min出现紫红色
Ⅳ	向1mL0.05mol•L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol•L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固体，加热至沸腾	迅速生成棕黑色沉淀

①对比实验Ⅱ、Ⅲ，推测实验Ⅰ无明显现象的原因

反应速率较慢

反应速率较慢

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②解释实验Ⅱ、Ⅲ中溶液变棕黄色的原因

S₂O₈^2-能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，但反应速率慢，生成的MnO₄^-浓度相对很小，相对过量的Mn²⁺就会还原体系中生成的MnO₄^-而形成少量MnO₂

S₂O₈^2-能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，但反应速率慢，生成的MnO₄^-浓度相对很小，相对过量的Mn²⁺就会还原体系中生成的MnO₄^-而形成少量MnO₂

。
③结合离子方程式解释实验Ⅳ中产生棕黑色沉淀的原因

3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂+4H⁺，溶液中Mn²⁺浓度过大，体系中过量Mn²⁺会还原生成的MnO₄^-生成大量黑色MnO₂沉淀

3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂+4H⁺，溶液中Mn²⁺浓度过大，体系中过量Mn²⁺会还原生成的MnO₄^-生成大量黑色MnO₂沉淀

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（3）乙同学继续设计实验

序号	实验操作	实验现象
Ⅴ	向1mL0.002mol•L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol•L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固体+ 2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 ，微热	1min后出现紫红色

完成表格中空白处。
（4）总结：探究Mn²⁺的检测方法需要考虑的因素有

温度、催化剂、Mn²⁺浓度

温度、催化剂、Mn²⁺浓度

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