环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：
回答下列问题。
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）检验原料环己醇中是否含有苯酚杂质，所需试剂与现象分别为 FeCl3溶液FeCl3溶液、溶液显紫色溶液显紫色。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①仪器B的作用为 减少环己醇蒸出减少环己醇蒸出。
②烧瓶A中为可逆反应，写出其中反应的化学方程式：
。
③A中反应催化剂不选用浓硫酸的原因：浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体SO2，且温度控制不利易生成醚类副产品。浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体SO2，且温度控制不利易生成醚类副产品。。
（3）操作2分离方法名称是 分液分液。
（4）完善操作3的步骤：
①安装蒸馏装置
②加入待蒸馏的物质和沸石
③通冷凝水通冷凝水
④加热
⑤弃去前馏分
⑥收集83℃的馏分收集83℃的馏分
⑦停止加热
⑧停止通冷凝水
Ⅱ．环己烯含量的测定
（5）在一定条件下，向xg环己烯样品中加入ymolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：
ⅰ．
ⅱ．Br2+2KI=I2+2KBr
ⅲ．I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①滴定所用指示剂为 淀粉溶液淀粉溶液。
②样品中环己烯的质量分数为 82（y-cV2000）x×100%82（y-cV2000）x×100%（用字母表示）。
82
（
y
-
c
V
2000
）
x
82
（
y
-
c
V
2000
）
x
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】FeCl3溶液；溶液显紫色；减少环己醇蒸出；；浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体SO2，且温度控制不利易生成醚类副产品。；分液；通冷凝水；收集83℃的馏分；淀粉溶液；×100%
；浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体SO2，且温度控制不利易生成醚类副产品。；分液；通冷凝水；收集83℃的馏分；淀粉溶液；82
（
y
-
c
V
2000
）
x
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：69引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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