碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图。
Sr（OH）2在水中的溶解度
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/（g/100g） | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
五
五
周期第 ⅡA
ⅡA
族。（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是
增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
。（3）“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为
SrCO3+2C Sr+3CO↑
高温
SrCO3+2C Sr+3CO↑
。进行煅烧反应的立窑衬里应选择 高温
碱性耐火砖
碱性耐火砖
。（填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”）（4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是
为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解
为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解
；滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和 MgO
MgO
。（5）“沉锶”中反应的化学方程式为
Sr（OH）2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3•H2O
Sr（OH）2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3•H2O
。（6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体（xSrO•yFe2O3）中Sr与Fe的质量比为0.13，则
y
x
6
6
。（取整数）【考点】制备实验方案的设计．
【答案】五；ⅡA；增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率；SrCO3+2C Sr+3CO↑；碱性耐火砖；为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO；Sr（OH）2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3•H2O；6
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：402引用：6难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
