某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为4mL。
（1）写出反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O。
（2）请完成以下实验设计表：完成ⅳ的实验条件，并将实验目的补充完整。
| 实验编号 | 温度/K | 酸性KMnO4溶液的浓度/（mol/L） | 催化剂的用量/g | 实验目的 |
| ⅰ | 298 | 0.01 | 0.5 | a.实验ⅰ和ⅱ探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验ⅰ和ⅲ探究 温度 温度 对该反应速率的影响；c.实验ⅰ和ⅳ探究催化剂对该反应速率的影响 |
| ⅱ | 298 | 0.001 | 0.5 | |
| ⅲ | 323 | 0.01 | 0.5 | |
| ⅳ | 298 298
|
0.01 0.01
|
MnSO4
MnSO4
（填“MnCl2”或“MnSO4”）。简述选择的理由：如果选择MnCl2，则酸性KMnO4溶液会和Cl-反应，而且引入Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用
如果选择MnCl2，则酸性KMnO4溶液会和Cl-反应，而且引入Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用
。（4）某同学对实验ⅰ和ⅱ分别进行了3次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| ⅰ | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
| ⅱ | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
0.0001mol/（L•min）
0.0001mol/（L•min）
。（忽略混合前后溶液的体积变化）②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？
否
否
。（填“是”或“否”）【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O；温度；298；0.01；MnSO4；如果选择MnCl2，则酸性KMnO4溶液会和Cl-反应，而且引入Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用；0.0001mol/（L•min）；否
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.6
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
