CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2（OH）3C1。
（1）一种由海绵铜（Cu）为原料制备CuCl的工艺流程如图：
①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl；
③已知常温下Cu（OH）2溶度积常数Ksp=2×10-20，要使c（Cu2+）=0.2mol/L的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全（使铜离子浓度变为原来的千分之一）则应调节溶液pH为66以上。
（2）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。
①向Ba（H2PO2）2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2；
②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：14：1。
③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl；6；Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2；4：1；H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
