为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：

（1）由FeSO₄•7H₂O固体配制0.10mol•L^-1FeSO₄溶液。需要的仪器有药匙、玻璃棒、

烧杯、量筒、托盘天平、容量瓶

烧杯、量筒、托盘天平、容量瓶

。（以下列图中选择，写出名称）

标定FeSO₄溶液浓度，可采用氧化还原滴定法。用0.0200mol/L KMnO₄做标准液。滴定终点的颜色变化为

当滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，且半分钟不褪色

当滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，且半分钟不褪色

，若每次移取10.00mL FeSO₄溶液于锥形瓶中，消耗0.0200mol/L KMnO₄的平均体积为10.32mL，则测得FeSO₄溶液浓度为

0.1032mol/L

0.1032mol/L

。若滴定至终点时，标准液滴到锥形瓶瓶颈上未用蒸馏水冲洗下去，则会使测
定结果

偏高

偏高

。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u^∞）应尽可能地相近。根据如表数据，盐桥中应选择

KCl

KCl

作为电解质。

阳离子	u∞×108/（m2•s-1•V-1）	阴离子	u∞×108/（m2•s-1•V-1）
Li+	4.07	HCO3-	4.61
Na+	5.19	NO3-	7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62	SO42-	8.27

（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入

石墨

石墨

电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe²⁺）增加了0.02mol•L^-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c（Fe²⁺）=

0.09 mol/L

0.09 mol/L

.
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

，铁电极的电极反应式为

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于

Fe³⁺

Fe³⁺

，还原性小于

Fe

Fe

。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是

取少量活化液，加入洁净的试管中，向其中加入两滴硫氰酸钾溶液，看是否变红，若不变红，说明已经活化完成

取少量活化液，加入洁净的试管中，向其中加入两滴硫氰酸钾溶液，看是否变红，若不变红，说明已经活化完成

。