氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
（1）氮氧化物间可以相互转化。已知2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步，第一步：2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快），第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢），比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂大小：E₁

＜

＜

E₂（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）已知：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂ （g）  ΔH=-746.5kJ•mol^-1，恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示。

0～9min内N₂的平均反应速率v（N₂）=

0.011

0.011

mol•L^-1•min^-1；第12min时CO₂的浓度为

0.2

0.2

mol•L^-1；第12min时改变的反应条件可能为

e

e

  （填字母代号）
a.升高温度
b.加入NO
c.加催化剂
d.减小压强
e.降低温度
（3）T℃时，存在如下平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为v_正=k _正c²（NO₂），v_逆=k_逆c（N₂O₄）（k_正、k_逆是速率常数），且lgv_正^～1gc（NO₂）与lgv_逆^～lgc（N₂O₄）的关系如图2所示。
①T°C时，该反应的平衡常数K=

100

100

。
⑨T°C时，往刚性容器中充入一定量NO₂，平衡后测得c（ N₂O₄）为1.0mol•L^-1，则平衡时NO₂的物质的量分数为

1

11

1

11

 （ 以分数表示）。平衡后v_正=

10^a

10^a

 mol•L^-1•min^-1（用含a的表达式表示）。
（4）利用反应NO₂+NH₃→N₂+H₂O（未配平）制作如图3所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。电池工作时，OH^-移向

甲

甲

电极（填“甲”或“乙”），写出负极电极反应式：

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。