金属与人类的生活和生产密切相关。
（1）用铁锅做饭主要是由于铁具有良好的导热导热性。
（2）铝的活动性比较强，但铝为什么却能在空气中表现出良好的抗腐蚀性？因为常温下，铝与空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里面的铝进一步氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性因为常温下，铝与空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里面的铝进一步氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。
（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液重新处理，为回收有关金属和化合物，设计了如图工艺流程图，请据图回答：
a.步骤①和④需要进行的操作为过滤过滤，固体A中一定含有的物质为Cu、Fe和ZnCu、Fe和Zn。
b.步骤①中锌粉必须过量的原因是确保废液中点的CuSO4、FeSO4完全反应确保废液中点的CuSO4、FeSO4完全反应。
c.检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是向固体D中加入稀硫酸，若有气泡产生则加入的稀硫酸不足，否则酸足量向固体D中加入稀硫酸，若有气泡产生则加入的稀硫酸不足，否则酸足量。
d.请写出步骤④中发生的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝和四氧化三铁反应来制取12.6kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
【答案】导热；因为常温下，铝与空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里面的铝进一步氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性；过滤；Cu、Fe和Zn；确保废液中点的CuSO4、FeSO4完全反应；向固体D中加入稀硫酸，若有气泡产生则加入的稀硫酸不足，否则酸足量；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
