研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）25℃，向0.10mol/LH₂S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c（S^2-）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol/L。
②pH=7时，c（Na⁺）

＜

＜

c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）[已知：K_a1（H₂S）=1.1×10^-7，K_a2（H₂S）=1.3×10^-13]。
③某溶液含0.0040mol/LMn²⁺、0.0040mol/LFe²⁺、0.10mol/LH₂S，当溶液pH=

3

3

时，Fe²⁺开始沉淀；当Fe²⁺完全沉淀时，溶液中Mn²⁺

否

否

（填“是”或“否”）生成沉淀。[已知：K_sp（FeS）=5.6×10^-18，K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.4×10-2	6.0×10-8
H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11

①将SO₂通入0.10mol/LNaOH溶液，当pH=8时溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（

HSO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（

HSO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
②将少量SO₂通入过量的Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为

SO₂+H₂O+2

CO

2

-

3

=

SO

2

-

3

+2

HCO

-

3

SO₂+H₂O+2

CO

2

-

3

=

SO

2

-

3

+2

HCO

-

3

。