某工厂利用制革工业污泥[含Cr（Ⅲ）]制取CrOH（H₂O）₅SO₄的工艺流程如图1所示：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

充分搅拌、适当提高溶解温度或适当增大硫酸的浓度

充分搅拌、适当提高溶解温度或适当增大硫酸的浓度

。
（2）H₂O₂的作用是将滤液中的Cr³⁺转化为Cr₂

O

2

-

7

，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr³⁺转化率的影响如图2所示。请分析温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是

H₂O₂在较高温度下发生分解

H₂O₂在较高温度下发生分解

。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀时的pH	1.5	3.4	8.9	11.9
沉淀完全时的pH	2.8	4.7（＞8溶解）	10.9	14

①滤渣Ⅱ的主要成分为

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化学式）。
②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是

pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成

A

l

O

-

2

，影响Cr（Ⅲ）的回收再利用

pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成

A

l

O

-

2

，影响Cr（Ⅲ）的回收再利用

。
（4）在“除杂Ⅱ”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中

c

（

C

a

2

+

）

c

（

M

g

2

+

）

=

2

2

。（已知：K_sp（CaF₂）=1.48×10^-10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11）
（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr₂

O

2

-

7

转化为

C

r

O

2

-

4

，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀的离子方程式

2

C

r

O

2

-

4

+3SO₂+12H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+

SO

2

-

4

+2OH^-。

2

C

r

O

2

-

4

+3SO₂+12H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+

SO

2

-

4

+2OH^-。

。