热力学标准状况（298.15K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

（1）①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：

非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然

非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然

。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为

H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）ΔH=-81 kJ•mol^-1

H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）ΔH=-81 kJ•mol^-1

。
（2）在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）ΔH=-1 520.0 kJ•mol^-1

SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）ΔH=-1 520.0 kJ•mol^-1

（3）根据图乙写出反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的热化学方程式：

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-91 kJ•mol^-1

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-91 kJ•mol^-1

。
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti的步骤为：Ti₂→TiCl₄

800

℃

、

A

r

M

g

Ti
已知：
Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ•mol^-1
Ⅱ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
Ⅲ．TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ•mol^-1
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

-80 kJ•mol^-1

-80 kJ•mol^-1

。
②反应TiCl₄+2Mg

800

℃

2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是

防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用

防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用

。