请按要求回答下列问题：
Ⅰ．已知H₂A在水中的电离如下：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。
（1）常温下NaHA溶液的pH

B

B

（填字母，下同），原因是

NaHA只能发生电离，不能发生水解

NaHA只能发生电离，不能发生水解

。
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法确定
（2）某温度下，若向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是

BC

BC

。
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol•L^-1
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）ΔH＞0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有

BD

BD

。
A．升高温度
B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体
D．加入Na₂A固体
Ⅱ．（4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

。向0.0180mol•L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为

9.5

9.5

。（忽略溶液体积变化）
（5）25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中，c（CH₃COO^-）=

10^-5mol/L-10^-9mol/L[或c（H⁺）-c（OH^-）]

10^-5mol/L-10^-9mol/L[或c（H⁺）-c（OH^-）]

。（写出计算式）