NO、SO₂是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ．已知：N₂ （g）+O₂（g）═2NO （g）     ΔH₁=180.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）       ΔH₂=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）    ΔH₃=-221.0kJ•mol^-1
（1）某反应的平衡常数表达式为K=

c

（

N

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

c

2

（

CO

）

，此反应的热化学方程式为：

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ•mol^-1

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ•mol^-1

。
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是

acd

acd

（填序号）。
a.容器中的压强不变
b.2v_正（CO）=v_逆（N₂）
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变
d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
Ⅱ．（3）SO₂可用于制Na₂S₂O₃。为探究某浓度的Na₂S₂O₃的化学性质，某同学设计如图1实验流程：

用离子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因

S₂

O

2

-

3

+H₂O⇌HS₂

O

-

3

+OH^-

S₂

O

2

-

3

+H₂O⇌HS₂

O

-

3

+OH^-

。Na₂S₂O₃与氯水反应的离子方程式是

S₂

O

2

-

3

+4Cl₂+5H₂O=2

SO

2

-

4

+8Cl^-+10H⁺

S₂

O

2

-

3

+4Cl₂+5H₂O=2

SO

2

-

4

+8Cl^-+10H⁺

。
（4）含SO₂的烟气可用Na₂SO₃溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图2所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为

HSO

-

3

+H₂O-2e^-═

SO

2

-

4

+3H⁺（或

SO

2

-

3

+H₂O-2e^-═

SO

2

-

4

+2H⁺）

HSO

-

3

+H₂O-2e^-═

SO

2

-

4

+3H⁺（或

SO

2

-

3

+H₂O-2e^-═

SO

2

-

4

+2H⁺）

（任写一个）。离子交换膜

c

c

（填标号）为阴离子交换膜。
（5）2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），将一定量的SO₃放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图3所示。图中a点对应温度下，已知SO₃的起始压强为P₀，该温度下反应的平衡常数K_p=

4

P

0

45

4

P

0

45

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。