有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O22Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体．
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？不合理不合理．请简要说明两点理由：①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；②如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．．
【考点】二氧化硫的性质．
【答案】2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2；取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：181引用：11难度：0.1
