实验室利用题图1装置制备Mg3N2和Fe3O4。
（1）仪器a的名称 分液漏斗分液漏斗。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 NH4Cl+NaNO2 △ NaCl+2H2O+N2↑NH4Cl+NaNO2 △ NaCl+2H2O+N2↑。
（3）装置B的作用是吸收O2，发生反应的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；请设计实验证明反应完成后装置B的溶液中既有Fe2+又有Fe3+：各取少量反应后的溶液于试管中，其中一试管滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含Fe3+，另一试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含Fe2+各取少量反应后的溶液于试管中，其中一试管滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含Fe3+，另一试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含Fe2+（可选用的试剂：双氧水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液）。
（4）向装置B中加适量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧制得Fe3O4样品，为测定该Fe3O4（含有FeO）样品的纯度，进行的实验步骤如下：
步骤1：称取一定量样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解。
步骤2：向锥形瓶中滴加4.000mol⋅L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。
步骤3：将步骤2得到溶液配制成1000mL溶液，取该溶液1.00mL，稀释至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618。已知：吸光度与溶液中铁离子含量（c）的标准曲线如题图2。
计算样品中Fe3O4的物质的量（写出计算过程） 1mol1mol。
△
△
O
2
-
7
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】分液漏斗；NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；各取少量反应后的溶液于试管中，其中一试管滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含Fe3+，另一试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含Fe2+；1mol
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
