氯气是一种重要的化工原料，能与多种物质反应，用图所示装置Ⅰ可制取纯净、干燥的氯气。并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
（1）①装置Ⅰ用于制取纯净、干燥的氯气。B瓶盛装的液体为 饱和食盐水饱和食盐水（写名称）。
②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知；金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似：SnCl4的沸点为114℃；SnCl4易与水反应。
①装置E的作用是 收集和冷凝SnCl4收集和冷凝SnCl4。
②虚线框可选用下列装置中的 丙丙（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①根据F、G现象可得出结论：Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的 HClOHClO（用化学式填空）有漂白性。
②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是 溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色。
③装置K的作用是 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，吸收多余的Cl2，防止污染空气Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，吸收多余的Cl2，防止污染空气（用化学方程式和相应的文字说明）。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】饱和食盐水；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；收集和冷凝SnCl4；丙；HClO；溶液先变红后褪色；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，吸收多余的Cl2，防止污染空气
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/23 12:26:7组卷：35引用：2难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：21引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
