石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）硅的结构与金刚石相似，都是由 原子原子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如图：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2C 高温 Si+2CO↑SiO2+2C 高温 Si+2CO↑，反应前要使石英砂与焦炭充分混合的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 生成的硅被氧化得不到高纯硅，且容易发生爆炸生成的硅被氧化得不到高纯硅，且容易发生爆炸。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 HClHCl。
高温
高温
【答案】原子；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；SiO2+2C Si+2CO↑；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；生成的硅被氧化得不到高纯硅，且容易发生爆炸；HCl
高温
【解答】
【点评】
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