硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③硫氰化钾熔点172℃；④三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。回答下列问题：
Ⅰ.制餐NH4SCN溶液
（1）实验前，检查装置气密性良好后，装入药品。装置B中的试剂是 碱石灰碱石灰；三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是 反应物氨气和二硫化碳充分接触，并防止发生倒吸反应物氨气和二硫化碳充分接触，并防止发生倒吸。
（2）实验开始时，打开K1，加热装置A、D.将A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3催化剂水浴加热NH4SCN+NH4HS（该反应比较缓慢），当看到 二硫化碳油层消失二硫化碳油层消失 现象时说明该反应接近完全。
Ⅱ.制备KSCN溶液
（3）熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D维续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS加热H2S↑+NH3↑），打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为 NH4SCN+KOH △ KSCN+NH3↑+H2ONH4SCN+KOH △ KSCN+NH3↑+H2O。
（4）装置E可用于处理尾气，多孔球泡的作用是：增大接触面积，有利于尾气充分吸收增大接触面积，有利于尾气充分吸收。已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+，写出其氧化H2S的离子方程式 Cr2O72-+3H2S+8H+=3S↓+2Cr3++7H2OCr2O72-+3H2S+8H+=3S↓+2Cr3++7H2O。
Ⅲ.制备KSCN晶体
（5）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在减压条件下，蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
催化剂
水浴加热
加热
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】碱石灰；反应物氨气和二硫化碳充分接触，并防止发生倒吸；二硫化碳油层消失；NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O；增大接触面积，有利于尾气充分吸收；Cr2O72-+3H2S+8H+=3S↓+2Cr3++7H2O；蒸发浓缩、冷却结晶
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
