某化学兴趣小组进行了下列实验。
实验1：
| 序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
| 操作 |
|
|
|
| 现象 | 燃烧的蜡烛保持原状 | 燃烧的蜡烛熄灭 | 剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭了 |
稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体，其密度大于O2，且CO2不燃烧，也不支持燃烧，使燃烧的蜡烛与O2隔绝
稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体，其密度大于O2，且CO2不燃烧，也不支持燃烧，使燃烧的蜡烛与O2隔绝
。（2）实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为
2H2O2 2H2O+O2↑
M
n
O
2
2H2O2 2H2O+O2↑
。M
n
O
2
实验2：【提出问题】实验1-3中燃烧的蜡烛为什么会熄灭？
【猜想】Ⅰ．蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。
Ⅱ．过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。
Ⅲ．过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。
【进行实验】
| 序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
| 操作 |
|
|
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| 现象 | 有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显 | 有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺，火焰明亮，温度升高较明显 | 剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭，温度升高明显。 |
（3）甲同学认为猜想Ⅰ不成立，他的依据是
实验1-1（或2-1、2-2）中蜡烛燃烧也生成二氧化碳，但燃烧的蜡烛不熄灭
实验1-1（或2-1、2-2）中蜡烛燃烧也生成二氧化碳，但燃烧的蜡烛不熄灭
。（4）通过实验验证，可以得出猜想
III
III
（填序号）成立。【反思与评价】
（5）依据上述实验，若保持实验1-3中蜡烛不熄灭，可采用的方法有
降低过氧化氢溶液浓度
降低过氧化氢溶液浓度
。实验3：取实验1、2中使用的二氧化锰样品进行图甲实验，加热时发现导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。于是小组同学对气体来源进行探究。
【猜想】二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。
（6）【进行实验】利用图乙所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是
澄清石灰水
澄清石灰水
，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他们又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。（7）【结论】通过实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与
二氧化锰（或氧气和二氧化锰）
二氧化锰（或氧气和二氧化锰）
反应产生了二氧化碳。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体，其密度大于O2，且CO2不燃烧，也不支持燃烧，使燃烧的蜡烛与O2隔绝；2H2O2 2H2O+O2↑；实验1-1（或2-1、2-2）中蜡烛燃烧也生成二氧化碳，但燃烧的蜡烛不熄灭；III；降低过氧化氢溶液浓度；澄清石灰水；二氧化锰（或氧气和二氧化锰）
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
