已知室温下有关弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸	HClO	HF	CH3COOH	HNO2
电离平衡常数	4.0×10-8	6.4×10-4	1.8×10-5	5.6×10-4

回答下列问题：
（1）HNO₂的电离方程式为

HNO₂⇌H⁺+NO₂^-

HNO₂⇌H⁺+NO₂^-

。
（2）上述HClO、CH₃COOH、HF三种酸的酸性由强到弱的顺序为

HF＞CH₃COOH＞HClO

HF＞CH₃COOH＞HClO

（填分子式）。
（3）向浓度均为0.1mol⋅L^-1的HClO溶液和CH₃COOH溶液中加入H₂O：
①若加H₂O稀释至相同的pH，则溶液中加入H₂O的体积：V（HClO）

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）V（CH₃COOH）。
②若加H₂O稀释相同的倍数，则此时溶液的pH：pH（HClO）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）pH（CH₃COOH）。
（4）室温下，向未知浓度的HF溶液中加入NaOH溶液：
①溶液中n（F^-）

增大

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
②滴加NaOH溶液至溶液中的c（F^-）=c（Na⁺），此时溶液的pH

=

=

（填“＞”、“＜”或“=”）7，判断的理由为

室温下，混合溶液中c（F^-）=c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒c（F^-）+c（OH^-）=c（OH⁺）+c（Na⁺），则c（OH^-）=c（OH⁺）

室温下，混合溶液中c（F^-）=c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒c（F^-）+c（OH^-）=c（OH⁺）+c（Na⁺），则c（OH^-）=c（OH⁺）

。
（5）若向0.2mol⋅L^-1的HClO溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的c（H⁺）=0.04mol⋅L^-1，则溶液中c（ClO^-）=

2.0×10^-8

2.0×10^-8

mol⋅L^-1。