五氧化二氮（N2O5）是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N2O5为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。
回答下列问题：
（1）1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N2O5。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：2Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O22Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O2。
某化学兴趣小组设计用臭氧（O3）氧化法制备N2O5，反应原理为 N2O4+O3→N2O5+O2。实验装置如图：
（2）装置B的仪器名称是 球形干燥管球形干燥管；装置E的作用是 防止空气中的水蒸气进入C中防止空气中的水蒸气进入C中。实验时，先将三口烧瓶C浸入 bb （填字母编号）中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a.热水
b.冰水
c.自来水
d.饱和食盐水
（3）C中二氯甲烷（CH2Cl2）的作用是 bdbd （填字母编号）。判断C中反应已结束的简单方法是 当红棕色褪去当红棕色褪去。
a.溶解反应物NO2
b.充分混合反应物使其反应更加充分
c.控制O3的通入速度
d.溶解生成物N2O5
（4）该装置存在一处明显缺陷，请指出 无尾气处理装置无尾气处理装置。
N2O5粗产品中常含有N2O4。该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品的纯度。
取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol•L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol•L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。
已知：N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为5N2O4+2MnO-4+2H2O→Mn2++10NO-3+4H+，H2O2与KMnO4发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO-4+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解。
（5）判断滴定到达终点的方法是 溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色。粗产品的纯度为 79.3%79.3%（结果保留三位有效数字）。
M
n
O
-
4
NO
-
3
M
n
O
-
4
【答案】2Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O2；球形干燥管；防止空气中的水蒸气进入C中；b；bd；当红棕色褪去；无尾气处理装置；溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色；79.3%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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