“绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。

（1）肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：

	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
键能（kJ•mol-1）	946	497	193	391	463

N₂H₄（g）+O₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（l）；△H=

-544

-544

kJ•mol^-1。
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式

2C₂H₄+6NO+3O₂=3N₂+4CO₂+4H₂O

2C₂H₄+6NO+3O₂=3N₂+4CO₂+4H₂O

。
②为达到最佳的脱硝效果，应采取的条件为

350℃，负载率为3.0%

350℃，负载率为3.0%

。（填温度和负载率数值）
（3）CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ．CaSO₃（s）+SO₄^2-（aq）⇌CaSO₄（s）+SO₃^2-（aq）
Ⅱ．SO₃^2-（aq）+2NO₂（g）+H₂O（l）⇌SO₄^2-（aq）+2NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图3所示。a点后NO₂去除率降低的原因是

过量的SO₄^2-对Ⅱ平衡起到了抑制作用，导致NO₂去除率降低

过量的SO₄^2-对Ⅱ平衡起到了抑制作用，导致NO₂去除率降低

。
（4）检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
Ⅰ．将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃^-；
Ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mLc₁mol•L^-1FeSO₄标准溶液（过量）充分混合；
Ⅲ.用c₂mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。
①滴定过程中主要使用的玻璃仪器有

酸式滴定管

酸式滴定管

和锥形瓶等。
②判断滴定达到终点的依据是

溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪去

溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪去

。
③滴定过程中发生下列反应：
3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

无影响

无影响

。
B．读取KMnO₄标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

偏低

偏低

。
（5）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ．2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0  平衡常数：K₁
Ⅱ．2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）△H₂＜0  平衡常数：K₂
则反应4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的△H=

2△H₁-△H₂

2△H₁-△H₂

（用△H₁，△H₂表示）；平衡常数为K=

K

2

1

K

2

K

2

1

K

2

。（用K₁、K₂表示）