某小组探究酸化条件对0.1mol/L KI溶液氧化反应的影响。

序号	操作及现象
实验1	取放置一段时间后依然无色的0.1mol/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验2	取新制的0.1mol/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有

碘

碘

。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I^-氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/L KI溶液成分与新制0.1mol/L KI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验3：取新制0.1mol/L KI溶液在空气中放置，测得pH如表。

时间	5分钟	1天	3天	10天
pH	7.2	7.4	7.8	8.7

资料：
ⅰ．pH＜11.7时，I^-能被O₂氧化为I₂。
ⅱ．一定碱性条件下，I₂容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5。
①用化学用语，解释0.1mol/L KI溶液放置初期pH升高的原因：

2H₂O+4I^-+O₂=2I₂+4OH^-

2H₂O+4I^-+O₂=2I₂+4OH^-

。
②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，该反应的速度快

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，该反应的速度快

。
（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

序号	操作	现象
实验4	重复实验2操作后，继续向溶液中加入 少量KIO3固体 少量KIO3固体 。	溶液立即变蓝

（4）该组同学想进一步探究pH对I₂发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
信息：反应中若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。
实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如表。

实验组	A	B	C	D
pH	11.4	10.6	9.5	8.4
现象	无颜色变化		产生蓝色后瞬间消失	产生蓝色，30s后蓝色消失

①从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越

快

快

。（填“快”或“慢”）
②解释pH=8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：

pH=8.4时，同时发生碘与淀粉的反应以及碘与氢氧化钾的歧化反应，碘与淀粉的反应较快，先变蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质的浓度降低，蓝色消失

pH=8.4时，同时发生碘与淀粉的反应以及碘与氢氧化钾的歧化反应，碘与淀粉的反应较快，先变蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质的浓度降低，蓝色消失

。